Contribuição teórica de Arrhenius

A partir dos 22 anos, Arrhenius colecionou vários dados sobre centenas de soluções e concentrações. E construiu sua própria hipótese de que soluções aquosas possuem íons, ou seja, partículas carregadas.

E logo após muitos de seus experimentos Arrhenius, fundou sua teoria, Ionização e Dissociação Iônica, Eletrólitos

Logo após de concluir seus experimentos, que foi testar a condutibilidade de soluções aquosas, Arrhenius observou que algumas soluções aquosas conduzem mais que outras, e observou que algumas até mesmo nem conduziam eletricidade alguma. E sua explicação para foi a seguinte:

 

* Quando os ácidos estão presentes em soluções aquosas eles se ionizam, ou seja, originando uma solução eletrolítica formam-se íons (Partículas carregadas positiva ou negativamente), esses íons livres explicam a boa condutibilidade dos ácidos.

  

     As imagens acima mostram exemplos de Ionização

 Também fazendo teste sobre a condutibilidade de soluções aquosas, Arrhenius descobriu que ao invés de conduzirem eletricidade as soluções sofreram o que ele nomeou de Dissociação Iônica, ou seja, apenas a separação dos íons que já estavam presentes na solução, originando uma solução eletrolítica. 

 

      As imagens acima mostram exemplos de Dissociação Iônica

* Tipos de soluções e substâncias eletrolíticas

(denominadas por Arrhenius)

Solução eletrolítica ou iônica a soluções que conduzem eletricidade.

Ex.: água + sal de cozinha (NaCl) e água + ácido clorídrico (HCl).

Solução não-eletrolítica ou molecular as soluções que não conduzem eletricidade.

Ex.: água + açúcar (sacarose).

Eletrólitos a substâncias dissolvidas em água, que não conduzem eletricidade.

Ex.: HCl (Ácido clorídrico)

Não-eletrólitos a substâncias dissolvidas em água, que não conduzem eletricidade.

Ex.: C12H22O11 (sacarose).

* Grau de Ionização e Dissociação Iônica

Ficou denominado que:

Eletrólitos fortes possuem α ≥ 50%

Eletrólitos moderados possuem 5% < α < 50%

Eletrólitos fracos possuem α ≤ 5%.

Ex.: Calcule o grau de ionização (α) do ácido clorídrico, sendo que de 100 moléculas dissolvidas, 90 moléculas sofreram ionização e classifique-o em forte, moderado ou fraco.

Calculo:

100 moléculas dissolvidas → 100%

90 moléculas ionizadas → 90%

= 90%

Classificação:

90% das moléculas do ácido clorídrico sofreram ionização, assim classificado como um eletrólito forte.

* Definição de Ácidos e Bases

Ácidos são substâncias que possuem Hidrogênio com cátion (H+), possuem sabor azedo, e possuem pH menor que 7.

(Ex.: H2SO4, ácido sulfúrico)

Bases são substâncias que possuem como ânion o radical hidroxila, ou oxidrila (OH-), possuem sabor adstringente e têm pH maior que 7.

(Ex.: NaOH, soda cáustica).

* Equação de Arrhenius

É utilizado para calcular a variação da constante da velocidade de uma

reação junto com a temperatura. Faz parte da cinética química.

Equação:

Legenda:

k = constante de velocidade;

A = constante pré-exponencial

Ea = Energia de ativação;

R = constante dos gases;

T = Temperatura;